МЫШЬЯК

мышьяк
мышья́к
производное от мышь, первонач. – "мышиный яд"; см. Мi. ЕW 208; Преобр. I, 577; Шрадер–Неринг I, 58. Невероятно преобразование незасвидетельствованного *мужьякъ, которое якобы калькирует греч. ἀρσενικόν "мышьяк" : ἄρσην "мужской" (мышьяк получил это название из-за своей силы), вопреки Брандту (РФВ 23, 86 и сл.). Ср. мышья́к – название растения "Vicia сrасса" (Барсов, Причит.), а также мы́ший, мыши́ный горо́х – то же.


Смотреть больше слов в «Этимологическом словаре русского языка»

МЫЩЕЛКА →← МЫШЬ

Смотреть что такое МЫШЬЯК в других словарях:

МЫШЬЯК

Эта статья состоит из I) химической части и II) медицинской и санитарной. I. М. (хим.), As (Arsenicum), атомный вес 75 — принадлежит к элементам, извес... смотреть

МЫШЬЯК

(лат. Arsenicum)        As, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 33, атомная масса 74,9216; кристаллы серо-сталь... смотреть

МЫШЬЯК

МЫШЬЯК, -а(-у), м. Химический элемент, твердое ядовитое вещество,входящее в состав нек-рых минералов, а также препараты из этого вещества,употр. в медицине и технике. II прил. мышьяковый, -ая, -ое и мышьячный, -ая,-ое (устар.).... смотреть

МЫШЬЯК

мышьяк м. 1) Химический элемент, твердое ядовитое вещество блестяще-серого цвета, входящее в состав некоторых минералов. 2) Лекарственный препарат, содержащий такое вещество (или его соединения), применяемый как общеукрепляющее, противомикробное и т.п. средство (в больших дозах - яд).<br><br><br>... смотреть

МЫШЬЯК

мышьяк м.arsenic

МЫШЬЯК

мышьяк арсеник(ум) Словарь русских синонимов. мышьяк сущ., кол-во синонимов: 12 • арсеник (2) • арсеникум (2) • арсенопирит (4) • аурипигмент (4) • брунец (4) • минерал (5627) • неметалл (17) • опермент (3) • полуметалл (4) • растение (4422) • реальгар (3) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение, реальгар, элемент... смотреть

МЫШЬЯК

МЫШЬЯК (лат. Arsenicum), As, химич. элемент V группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 33, ат. масса 74,9216; кристаллы серо-стального цвета. Элем... смотреть

МЫШЬЯК

Мышьяк Эта статья состоит из I) химической части и II) медицинской и санитарной. I. М. (хим.), As (Arsenicum), атомный вес 75 — принадлежит к элементам, известным с глубокой древности, хотя подробное изучение его соединений относится к сравнительно недавнему времени. М. встречается изредка в природе в свободном виде в форме особого рода палочек, но чаще всего в соединении с другими элементами. Главным образом встречаются сернистые соединения М., напр. Аs <sub>2</sub>S<sub>2</sub> — реальгар и Аs <sub>2</sub>S<sub>3</sub> — аурипигмент, и соединения, заключающие серу, As и нек. металлы, напр. FeAsS — мышьяковистый колчедан — и пр. М. встречается очень часто в соединении с металлами, напр. никелем, кобальтом и пр. Вода многих целебных источников содержит М., которому и приписывается их действие. Вообще М. относится к одним из весьма распространенных элементов. М. в свободном состоянии получается в технике при прокаливании мышьяковистого колчедана без доступа воздуха в особых глиняных ретортах; при этом колчедан выделяет М., пары которого и конденсируются; его получают также при восстановлении мышьяковистого ангидрида Аs <sub>2</sub>O<sub>3</sub> углем при накаливании, при восстановлении растворов его хлористым оловом или при электролизе. Полученный перегонкой М. имеет серо-стальной цвет; металлический блеск и кристаллическое листоватое сложение; уд. вес его 5,7. М., полученный при низких темп., напр. при электролизе раствора Аs <sub>2</sub>O<sub>3</sub>, имеет аморфный вид и уд. в. 4,6 — 4,7. Нагретый до 260° в пустоте, он начинает сублимироваться и около 310° переходит в кристаллическое видоизменение. Эти два видоизменения отвечают как бы белому и красному фосфору (см.). Указывается на существование и других видоизменений, уд. в. которых еще ниже. М. при нагревании в обычных условиях улетучивается, не плавясь; но если при этом увеличить давление, то он дает прозрачную жидкость. Пары М. — желтого цвета и имеют чесночный запах, что объясняется образованием низших продуктов окисления М. Определение плотности паров М. указало, что при сравнительно низких температурах (при красном калении) частица его имеет состав As <sub>4</sub>; при повышении темп. плотность паров постоянно уменьшается, как бы происходит постепенно разложение частицы As <sub>4</sub>, и при темп. около 1714° — 1736° плотность пара близка к той, которая требуется для частицы As <sub>2</sub>, именно от 75,5 до 78,5 вместо теоретич. 74,9. <i> Хим.</i> <i>свойства</i>. На воздухе при обыкновенных условиях М. окисляется сравнительно легко; его сохраняют под водой. При нагревании в кислороде он загорается и горит голубоватым пламенем. Он энергично соединяется с хлором, бромом, йодом; брошенный, напр., в атмосферу хлора, воспламеняется, прямо соединяется с серой и с металлами дает сплавы. Окислители — азотная кислота, селитра при сплавлении, хлорноватые соли и пр. переводят его в мышьяковую или мышьяковистую кислоту. Щелочи при кипячении растворяют его с выделением водорода. <i> Соединения М.</i> В периодической системе Менделеева М. находится в одной группе с фосфором, сурьмой и висмутом; по характеру своих соединений он ближе всего стоит к фосфору. Подобно последнему, он образует соединения вида AsX <sub>3</sub> и AsX <sub>5</sub> (где Х одноатомная группа). Высшая степень окисления As <sub>2</sub>O<sub>5</sub> — мышьяковый ангидрид — дает соли, которые так похожи на соли фосфорного ангидрида, что они послужили Митчерлиху для развития понятия об изоморфизме. С<i> водородом</i> М. дает главным образом AsH <sub>3</sub><sup> —</sup> <i>водородистый М.,</i> или <i> мышьяковистый водород.</i> Он получается при разложении сплавов М. с металлами водой (сплав с натрием) или кислотами; он образуется вообще всякий раз, когда водород в момент выделения встречает соединения М., способные восстановляться; напр. при получении водорода из цинка с серной кислотой в присутствии мышьяковистой кислоты As <sub>2</sub>O<sub>3 </sub> и проч. Мышьяковистый водород бесцветный, очень ядовитый газ, сгущающийся в жидкость при — 40° при обыкновенном давлении. Он растворяется в воде в количестве около 5 объемов на 1 объем воды. Образование AsH <sub>3</sub> из элементов сопровождается большим поглощением тепла (около 37 т. калор.), и этим объясняется его сравнительно малая прочность. Сухой кислород при обыкновенной температуре на него не действует, но при нагревании или от электрической искры смесь кислорода с AsH <sub>3</sub> дает взрыв по ур.: 2AsH<sub>3</sub> + 3О <sub>2</sub> = As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3Н <sub>2</sub> О; если при этом кислорода недостаточно, то выделяется М., напр. 2AsH<sub>3</sub> + 3О = 2As + 3Н <sub>2</sub> О. Если AsH <sub>3</sub> горит на воздухе и в пламя ввести холодную фарфоровую пластинку, то она покрывается черным налетом металлич. М. Азотная кисл., царская водка, окислы хлора и др. окислители (даже Н <sub>2</sub> SО <sub>4</sub>) разлагают его. С хлором, бромом и йодом он дает взрыв. Растворы щелочей поглощают AsH <sub>3</sub>, образуя соли мышьяковистой кислоты и выделяя водород. Растворы многих солей тяжелых металлов также поглощают AsH <sub>3</sub>, при чем происходит то образование мышьяковистого металла, то образование солей мышьяковистой кислоты с выделением части металла в свободном виде и пр., напр.: 6CuSO<sub>4</sub> + 4AsH<sub>3</sub> = 6Н <sub>2</sub> SО <sub>4</sub> + 2Cu<sub>3</sub>As<sub>2 </sub> и пр. Высокая температура разлагает AsH <sub>3</sub>, и этим пользуются для открытия М. Переведя М. в соединение с водородом, пропускают его через накаленную трубку. Выделившийся М. садится в холодных частях трубки в виде зеркала. Свет тоже медленно разлагает AsH <sub>3</sub>. Кроме AsH <sub>3</sub>, для М. указывают на существование еще твердого водородистого соединения, которому придают состав As <sub>2</sub> H. Оно получается вместе с AsH <sub>3</sub> в виде бурого порошка. <i>С хлором </i>М. дает AsCl <sub>3</sub>, <i>треххлористый М.</i> Он получается при действии сухого хлора на М. или на As <sub>2</sub>O<sub>3</sub>; при действии крепкой серной кислоты на смесь As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> с поваренной солью при нагревании и пр., AsCl <sub>3</sub> представляет маслянистую жидкость, кипящую около 134°, удельного веса 2,2, очень летучую. Водой треххлористый М. разлагается на НCl и As <sub>2</sub>O<sub>3</sub>, подобно РCl <sub>3</sub>, только процесс этот идет гораздо медленнее, чем для PCl <sub>3</sub>; при неполном разложении получается хлорокись М. AsOCl, аналогичная хлорокиси сурьмы SbOCl. С бромом М. дает — AsBr <sub>3</sub>, <i>бромистый М., </i>вещество кристаллическое, плавящееся при 20°, кипящее при 220°. AsBr <sub>3</sub> получается при действии брома на М. в порошке; лучше всего брать бром в сероуглеродном растворе. По свойствам он схож с AsCl <sub>3</sub>; избыток воды его разлагает; для него тоже известна бромокись AsOBr. Подобным же образом получается AsJ <sub>3</sub> — <i>йодистый М.</i> Водой он разлагается только при кипячении и медленно. Указывают на существование AsJ <sub>2</sub> и A sJ<sub>5</sub>. Последний получается при нагревании йода и М. в требуемых формулой количествах в атмосфере углекисл. при 150°. Это — кристаллическое вещество, плавящееся при 70° и при 200° распадающееся на AsJ <sub>3</sub> и йод. При нагревании плавикового шпата с серной кислотой и As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> получается очень летучая ядовитая жидкость, кипящая при 63° — трехфтористый М. AsF <sub>3</sub>. Известен и пятифтористый М. в виде соединения с фтористым калием K <sub>3</sub>AsF<sub>8</sub>. С <i>кислородом</i> М. дает главным образом два соединения: As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> — мышьяковистый ангидрид (в практике белый М., или просто М.) и As <sub>2</sub>O<sub>5</sub> — мышьяковый ангидрид. Указывают на существование низших окислов, но они мало изучены. As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> получается в технике при обжигании мышьяковистых руд. As <sub>2</sub>O<sub>3 </sub> садится в особых приемниках в виде муки, которую и выбирают. Очистка производится дальнейшей перегонкой. As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> представляет несколько видоизменений. Полученный обычным путем, в технике он имеет стекловатый вид и аморфное сложение. С течением времени он теряет свою прозрачность, становится с поверхности матовым, фарфоровидным. Это объясняется переходом аморфного As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> в кристаллический. Повышенная температура и даже механическое растирание способствует такому переходу. При нагревании в обыкновенных условиях As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> улетучивается, не плавясь, но под давлением он переходит в жидкость, застывающую в аморфную стекловатую массу. При возгонке As <sub>2</sub>O<sub>3</sub>, когда пары его быстро охлаждаются, он дает октаэдрические кристаллы, так же и при выделении из водного раствора или соляной кислоты. При возгонке среди них попадаются кристаллы призматические, но последние лучше всего получаются при нагревании октаэдров As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> с водой до 250°, при растворении As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> в едком кали до насыщения при кипячении и при дальнейшем охлаждении таких растворов. Некоторые опыты показывают, что при кристаллизации аморфного As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> призматические кристаллы образуются при более высокой температуре, чем октаэдрические. Между аморфным As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> и кристаллическим существует некоторая разница в свойствах. Прежде всего, удельный вес кристаллического менее, аморфный As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> больше растворяется в воде, чем кристаллический. В растворе аморфный As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> переходит в кристаллический, и последний, как менее растворимый, выделяется. Растворимость в водном спирте их тоже разная — чем крепче спирт, тем он больше растворяет стекловатого As <sub>2</sub>O<sub>3</sub>, а для кристаллического наоборот. Изучая переход стекловатого видоизменения в кристаллическое при хранении, Винклер нашел, что для этого требуется присутствие влаги. Образцы, хранившиеся в пустоте или в воздухе, высушенном фосфорным ангидридом, не изменялись в течение нескольких лет. Высушивание воздуха серной кислотой или хлористым кальцием недостаточно. Следы атмосферной влаги растворяют As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> с поверхности и выделяют в кристаллическом виде; вода снова растворяет другую порцию, и т. д.; поэтому-то переход стекловатого видоизменения в кристаллическое и идет с поверхности. Плотность пара мышьяковистого ангидрида при сравнит. невысокой темп. показывает на существование частицы As <sub>4</sub>O<sub>6</sub>, которая при более высокой темп. постепенно переходит в As <sub>2</sub>O<sub>3</sub>. Раствор мышьяковистого ангидрида в воде имеет сладковатый вкус и слабокислую реакцию. Он соединяется не только с основаниями, но и с кислотами; так, известно кристаллическое соединение его с серным ангидридом в разных пропорциях As <sub>2</sub>O<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>, As<sub>2</sub>O<sub>3</sub>2SO<sub>3</sub> и пр. Растворы мышьяковистого ангидрида легко окисляются йодом, бромом и другими веществами, и этим обусловливается значительное применение As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> в объемном анализе. С сероводородом раствор As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> в воде дает желтое окрашивание, в присутствии же соляной кислоты образуется осадок сернистого М. гидрата H <sub>3</sub>AsO<sub>3</sub>, отвечающего As <sub>2</sub>O<sub>3</sub>, в свободном состоянии не известно, но известны отвечающие ему соли. Они указывают на трехосновность H <sub>3</sub>AsO<sub>3</sub>, тогда как аналогичная фосфористая кислота, как известно, двухосновна. Известны соли одно- дву- и трехметаллические: MH <sub>2</sub>AsO<sub>3</sub>, М <sub>2</sub>HAsO<sub>3</sub> и M <sub>3</sub>AsO<sub>3</sub>. Щелочные соли растворимы в воде. Углекислота разлагает их; на воздухе они мало-помалу окисляются. Сероводород выделяет из них сернистый М. в присутствии соляной кислоты. Для мышьяковистой кислоты характерна серебряная соль Ag <sub>3</sub>AsO<sub>3 </sub> желтого цвета и медная CuHAsO <sub>3 </sub> зеленого цвета. Они получаются при обменном разложении растворимых мышьяковых солей с солями серебра или меди. При отравлении М. дают, как противоядие, водную окись железа, которая образует нерастворимую железную соль. Мышьяковистые соли, в особенности медные, применяются в красильном деле (швейнфуртская зелень, зелень Шееле, см. Зеленые краски). <i>Мышьяковый ангидрид</i> As<sub>2</sub>O<sub>5</sub> получается при прокаливании отвечающих ему гидратов, напр. мышьяковой кислоты H <sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>; прокаливание должно вестись осторожно, так как As <sub>2</sub>O<sub>5 </sub> разлагается на As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> и кислород. Уголь и KCN восстановляют его до мет. М. В воде As <sub>2</sub>O<sub>5 </sub> очень медленно растворяется, образуя гидраты. Подобно фосфорному ангидриду As <sub>2</sub>O<sub>7 </sub> дает 3 гидрата: H <sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> — орто-, H <sub>4</sub>As<sub>2</sub>O<sub>7</sub> — пиро- и HAsO <sub>3</sub> — метамышьяковую кислоту. H <sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> получается при окислении As <sub>2</sub>O<sub>3</sub> азотной кислотой или царской водкой. При нагревании около 150° она переходит в пиромышьяковую кислоту H <sub>4</sub>As<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, а около 200° в метамышьяковую кислоту HAsO <sub>3</sub>. Как та, так и другая растворяются в воде с отделением тепла, но растворы их ничем не отличаются от раствора H <sub>3</sub>AsO<sub>4</sub> (ср. Фосфорная кислота). Раствор последней имеет очень кислую реакцию. Сероводород только медленно и при нагревании осаждает из него сернистый М. Водород в момент выделения и хлористое олово восстановляют мышьяковую кислоту. Для мышьяковой кислоты известны соли вида MH <sub>2</sub>AsO<sub>4</sub>, M<sub>2</sub>HAsO<sub>4</sub>, M<sub>3</sub>AsO<sub>4</sub>; первые при прокаливании дают соли метамышьяковой кислоты, а вторые — пиро-. Соли вида MH <sub>2</sub>AsO<sub>4</sub>, подобно соответственным фосфорным солям, вообще, легко растворимы; другие же растворимы только для щелочей. Вообще, они представляют большое сходство с солями фосфорной кислоты, напр. MgNH <sub>4</sub>AsO<sub>4</sub>, с MgNH <sub>4</sub>PO<sub>4</sub>; характерна серебряная соль Ag <sub>3</sub>AsO<sub>4 </sub> красно-бурого цвета, не растворимая в воде и растворимая в кислотах. Для As <sub>2</sub>O<sub>5</sub> существует тоже соединение с молибденовой кислотой, как и для фосфорной и пр. С <i>серой</i> М. образует несколько соединений As <sub>2</sub>S<sub>2</sub>, As<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, As<sub>2</sub>S<sub>5</sub>. <i>Двусернистый</i> M., As<sub>2</sub>S<sub>2</sub>, реальгар, встречается в природе в прозрачных ромбических кристаллах красного цвета. Искусственно получается сплавлением М. с серой в соответственных количествах и при прокаливании пирита с мышьяковистым колчеданом. На воздухе он горит с ослепительным светом и употребляется в пиротехнике. Селитра при сплавлении окисляет его; едкие, сернистые щелочи и даже углекислые щелочи растворяют его, образуя сульфосоли вида M <sub>2</sub>SAs<sub>2</sub>S<sub>2</sub>. <i>Трехсернистый</i> М. As <sub>2</sub>S<sub>3</sub>, аурипигмент, встречается в природе в виде пластинок желтого цвета и получается при осаждении сероводородом растворов мышьяковистой кислоты в присутствии соляной. Если раствор As <sub>2</sub> О <sub>3</sub> не содержит кислоты, то сероводород не дает осадка; образующийся As <sub>2</sub>S<sub>3</sub> остается в растворе в коллоидальном состоянии; раствор может быть значительно концентрирован и при хранении выделяет хлопья As <sub>2</sub>S<sub>3</sub>. Слабые растворы сохраняются очень долгое время. Азотная кисл., царская водка окисляют его в мышьяковую кисл.; аммиак, щелочи, растворимые углекислые соли растворяют его; то же делают и сернистые щелочи. С сернистыми металлами As <sub>2</sub>S<sub>3</sub> дает разнообразные сульфосоли вида (M <sub>2</sub>S)<sub>3</sub>As<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, (M<sub>2</sub>S)<sub>2</sub>As<sub>2</sub>S<sub>3</sub>, M<sub>2</sub>SAs<sub>2</sub>S<sub>3 </sub> и пр. Они получаются сплавлением и путем двойного разложения. Щелочные сульфосоли вообще растворимы.<i> Пятисернистый</i> M. As<sub>2</sub>S<sub>5 </sub> получается при сплавлении трехсернистого М. As <sub>2</sub>S<sub>3</sub> с серой или при осаждении мышьяковой кислоты сероводородом в присутствии соляной кислоты при нагревании (60° — 70°). Здесь, в зависимости от условий, может выделиться смесь As <sub>2</sub>S<sub>3</sub> и As <sub>2</sub>S<sub>5</sub>. <i> Пятисернистый </i>М <i>.</i> напоминает выше описанные сернистые соединения. Для М. указывают на существование и других, еще менее богатых серой соединений, чем двусернистый M. As <sub>2</sub>S<sub>2</sub>. <i> Определение</i> <i>М. Качественное определение М.</i> имеет большое значение для судебно-медицинской экспертизы. Оно основано на свойствах мышьяковистого водорода и предложено Маршем. Вещество (обыкновенно органического происхождения), содержащее М., подвергают предварительным операциям (см. ниже), чтобы иметь М. в форме кислородного соединения, потом его помещают в обыкновенный прибор для выделения водорода (с цинком и серной или соляной кисл.). Образующийся AsH <sub>3</sub> пропускают через стеклянную трубку, которая в части, ближайшей к прибору, несколько расширена и содержит кусочек ваты, чтобы удерживать капельки жидкости, увлекаемой газом. Если трубку накалить в каком-либо месте, то несколько дальше получается черный налет в виде колечка; если зажечь вместо этого выделяющийся газ и в пламя ввести фарфоровую пластинку, то на ней появляется черное пятно М. Так как то же явление получается и с соединениями сурьмы, то эти налеты должны подвергаться особым испытаниям, тем более, что подобного рода пятна могут легко появиться вследствие неполного разрушения имеющегося органического вещества. Налет М. должен растворяться в азотной кисл., и при прибавлении к раствору азотно-кислого серебра должен получаться бурый осадок. Налет угля при этом не растворяется, а сурьма, хотя и переходит в раствор, но не дает подобного осадка с AgNO <sub>3</sub>. Белильные соли растворяют налет М., не трогая сурьмы. Налет М. в трубке, благодаря его летучести, при нагревании в токе водорода легко перемещается с места на место; налет сурьмы не показывает этого; наконец, при нагревании в токе сероводорода как сурьма, так и М. дают сернистые соединения, но если после этого пропустить ток хлористого водорода, то сурьма улетучивается в виде хлористой сурьмы. Перед производством опыта необходимо убедиться, что ни цинк, ни серная или соляная кисл., употребляемые при опытах, не содержат М. Обращают внимание, что иногда стекло прибора может содержать М. и выделять его. Предварительная подготовка веществ имеет громадное значение, так как, с одной стороны, М. может быть в виде, не пригодном для опыта, напр. в виде сернистого мышьяка, а с другой, при этих подготовительных операциях может быть потеря мышьяка. Для разрушения органических веществ применяют выпаривание с серной кислотой и потом окисление азотной кислоты могущего быть сернистого М.; но при этом может в присутствии хлористых соединений произойти улетучивание М. Применяют нагревание с царской водкой, причем отгоняют хлористый М. и собирают его в воду; вместо этого применяют нагревание с серной кисл. и поваренной солью и пр. При употреблении серной кисл. в приборе Марша нужно избегать бурной реакции, так как при этом может образоваться сероводород, который дает сернистый М. <i> Количественное определение М.</i> производится в виде двойной мышьяково-аммиачно-магнезиальной соли Mg(NH <sub>4</sub>)AsO<sub>4</sub> и в виде трехсернистого М. В первом случае, получив М. в растворе в виде соединения мышьяковой кисл. (если нужно, окислением азотной кисл. или бертолетовой солью), к жидкости прибавляют избыток аммиака и осаждают магнезиальной смесью (100 г хлористого магния, 140 г нашатыря, 700 г крепкого аммиака и 1300 г воды) с прибавкой спирта. Осадок оставляют стоять 48 часов, промывают аммиачной водой со спиртом (3 части воды, 1 часть аммиака, <sup>1</sup>/<sub>2</sub> объема спирта), собирают на взвешенном фильтре и, высушив при 103—105°, взвешивают. Можно также осторожно прокалить осадок и определить М. в виде Mg <sub>2</sub>As<sub>2</sub>O<sub>7</sub>; при этом, в предупреждение разложения этой соли, советуют прокаливание производить, смочив ее каплей азотной кислоты. Фильтр сжигают отдельно, смочив его раствором азотно-аммиачной соли. Для определения М. в виде As <sub>2</sub>S<sub>3</sub>, его переводят в соединения мышьяковистой кисл. (если нужно, восстановлением сернистым газом, который потом удаляется кипячением), затем осаждают сероводородом в присутствии соляной кислоты. Осадок собирается на взвешенном фильтре, высушивается при 100° и взвешивается. Объемное определение мышьяка основано на окислении мышьяковистой кисл. в щелочном растворе, титрованным раствором йода в йодистом калии. Индикатором служит крахмал. Употребляется также определение мышьяковистой кисл. при помощи титрованного раствора хамелеона. Отделение М. от всех других металлов, кроме олова, сурьмы, золота и платины и некоторых редких металлов, основано на растворимости As <sub>2</sub>S<sub>3</sub> в сернистых щелочах. Золото отделяется от него на основании способности золота легко восстановляться до металла; платина отделяется в виде хлороплатината. Для отделения от сурьмы вещество окисляют, прибавляют винную кислоту и осаждают М. магнезиальной смесью в обычных условиях; сурьма остается в растворе. От олова М. может быть отделен на основании летучести As <sub>2</sub>S<sub>3</sub> в струе сероводорода. <i> С</i>. <i>Вуколов.</i> Δ. II. <i>а)</i> <i>М. (мед.).</i> С медицинской точки зрения имеют значение следующие препараты: 1) мышьяковистый ангидрид; 2) раствор мышьяковисто-кислого кали, или Фаулеров раствор (1% раствор); 3) зелень Шееле; 4) швейнфуртская, или венская, зелень; 5) содержащие М. анилиновые краски, главным образом фуксин; 6) мышьяковая кислота или мышьяковый ангидрид; 7) мышьяковистый водород; 8) сернистый мышьяк; 9) металлический мышьяк; 10) какодиловая и бензарзиновая кислоты. Все растворимые или растворяющиеся только в соках организма соединения М. нарушают важные для жизни функции организма, все равно в какой бы форме их вводили и независимо от того пути, которым яд был введен в тело. Соединения М. одинаково ядовиты как для высших; так и для низших животных; разрушающему действию подлежат также организованные ферменты. Под влиянием мышьяковистой кислоты в определенной концентрации и при известной продолжительности действия, дрожжевые клетки теряют способность переводить крахмал в сахар; они перестают расти и размножаться. Напротив, на неорганизованные ферменты (пищеварительные и др.) М. совсем не действует или оказывает только слабое действие. У некоторых бактерий (Bacterium termо), равно как у плесени (Рenicillum glaucum) замечается невосприимчивость к М. Известно далее, что водоросли могут жить и размножаться в чистых растворах мышьяковистой кислоты. На органы кровообращения М. оказывает особенно сильное действие. При введении больших доз мышьяковистой кислоты <i>в кровь </i>млекопитающих замечается замедление пульса и падение кровяного давления. Последнее зависит от расширения сосудов брюшной полости, а также от уменьшения работы сердца; маленькие дозы вызывают, наоборот, учащение сердцебиений. Повторные маленькие дозы вызывают у здоровых субъектов значительное уменьшение числа красных кровяных телец. Большие дозы обусловливают также остановку движения, вследствие паралича дыхательного центра. Большие дозы мышьяковистой кислоты (0,05 — 0,15) вызывают отравление, которое характеризуется сильным воспалением желудка и кишок, заканчиваясь параличом дыхания и сердца. Сознание большей частью сохраняется до самой смерти. На вскрытии находят воспаление желез пищеварительного канала и жировое перерождение сердечной мышцы, печени и стенок сосудов; соответственно этому встречаются кровоизлияния в различных органах. Воспаление желудочно-кишечного канала наблюдается также и в тех случаях, когда раствор мышьяковистой кислоты вводится в подкожную клетчатку. На неповрежденных слизистых оболочках и на коже мышьяковистая кислота, если она действует непродолжительное время, не вызывает местного расстройства или оказывает только сравнительно слабое раздражение. Несравненно более быстро и более энергично мышьяковистая кислота действует на кожу, лишенную эпидермиса, и на язвенные поверхности; в этих случаях развивается очень скоро, иногда в несколько часов, омертвение ткани и струп. Менее интенсивные расстройства кожи и волосяных мешочков наблюдаются также при продолжительном употреблении препарата внутрь; иногда от такого способа поступления М. в тело выпадают волосы. Маленькие же дозы поднимают жизнедеятельность животных тканей. Лошади, получающие с пищей небольшие количества М., более способны к усиленной работе и имеют более удовлетворительный внешний вид и блестящую шерсть. Привычные потребители М., преимущественно рабочие в северо-западной части Штирии, отличаются здоровым и крепким организмом. Доказано, что рост тканей, главным образом подкожного жирного слоя и костей, у животных, которым с пищей вводили небольшие количества М., совершался энергичнее, чем у контрольных, которым не давали последнего. Наконец, обмен азотистых веществ под влиянием М. повышается. Из приведенных данных можно вывести показания для <i>терапевтического применения </i>М. В форме мышьяковистой кислоты, мышьяковисто-кислого калия и натра, Фоулерова раствора М. назначается <i>внутрь</i> при хронических заболеваниях кожи, как <i>nco pиазис, хроническая экзема. </i> В виде <i>присыпки, в мазях</i> или в виде пасты <i>при раковых язвах и волчанке.</i> При лечении упорных случаев <i>перемежающейся лихорадки</i> М. приобрел прочное значение; то же можно сказать и о болотном худосочии. Взрослым обыкновенно в этих случаях назначают Фоулеров раствор, начиная с 1 капли. При появлении первых признаков отравления, напр. раздражение соединительной оболочки глаз, явлений бронхита, необходимо прекратить на время дальнейшее употребление этого средства. При различных заболеваниях нервной системы и расстройстве общего питания М. нередко также оказывает очень благоприятное действие. Сюда относятся: различные невралгии, астма, пляска св. Витта, нервное сердцебиение, анемия; далее, препарат назначается с целью возбудить аппетит. Препараты М. принимаются после еды, а не натощак. <i> Omравление мышьяком.</i> Соединения М. часто являются орудием случайного или умышленного отравления. Смертность в таких случаях колеблется между 50 — 75%. <i> Мышьяковистая кислота</i> является причиной отравления, напр. у рабочих при некоторых производствах. Ядовитая доза колеблется между 0,005 и 0,05, смертельная доза равняется прибл. 0,1 — 0,3 г. <i>Сернистый М.</i> особенно часто является средством для умышленного отравления; им пользуются также для подкрашивания пищевых и вкусовых веществ: далее, он вызывает отравление при наружном употреблении для удаления волос и при лечении рака невежественными в медицине лицами. <i>Металлический</i> <i>М</i>. ведет в единичных случаях к умышленному или преднамеренному отравлению (у детей через бумагу для отравы мух). При отравлении тем или другим препаратом М. смерть наступает в среднем через 10 часов, но наблюдались случаи смерти уже через 10 минут, иногда же только спустя 16 дней. При остром отравлении дозами в 0,1 — 0,2 г, если условия благоприятны для действия яда, картина развивающихся явлений напоминает холеру: сильные боли по всему пищеварительному каналу, через 10 — 20 мин. появляется рвота и понос, иногда с примесью крови в испражнениях, последние похожи на рисовый отвар; черты лица западают, лицо принимает синюшную окраску; кожа холодна на ощупь, судороги в мышцах, малый нитевидный пульс, предсердечная тоска, затруднение дыхания, нередко потеря сознания, бред; моча содержит кровь: смерть наступает при судорожных явлениях. При хроническом отравлении, напр. у рабочих на фабриках для добывания M., y мастеров, имеющих дело с красками, содержащими М., или у лиц, живущих в комнатах, оклеенных содержащими этот металлоид обоями, наконец, у тех субъектов, которые долгое время принимали М. с лечебной целью, наблюдается<i> кахексия,</i> развивающаяся вследствие расстройства питания. У них замечается сероватый цвет лица, исхудание, бессилие, выпадение волос и ногтей, шелушение кожи и образование язв на различных частях тела, преимущественно на слизистых оболочках, далее — синева и кровоточивость десен и рвота после еды. <i> Отравление мышьяковистым водородом</i> наблюдалось прежде исключительно в химических лабораториях, но в последнее время бывали случаи отравления рабочих на фабриках, при обработке серной кислотой цинка, содержащего мышьяк. Все случаи доказывают, что явления, развивающиеся при отравлении М. водородом, не похожи на явления, наблюдаемые при остром и хроническом отравлении мышьяком. В первом случае преобладают явления разрушения красящего вещества крови, в последнем — желудочно-кишечные, поражения кожи и расстройства в сфере чувствительности и движений. В легких случаях, которые могут окончиться выздоровлением, появляются следующие симптомы: потеря аппетита, отрыжка, головные боли, сладковатый, неприятный вкус во рту, рвота, общая слабость, чувство стеснения в груди, неспособность к мышлению, ощущение познабливания и холода, синюха, холодный пот, частый и слабый пульс. Моча, как и мочеиспускание в первые 2 — 3 часа оказываются нормальными, и только на другой день появляется темно-коричневая или совершенно черная моча, в которой спектроскопом можно доказать присутствие метгемоглобина и оксигемоглобина, а равно и желчные пигменты (красных кровяных шариков обыкновенно не находят). Сон в большинстве случаев неспокойный, в некоторых случаях — бред. Это заболевание может окончиться выздоровлением, которое наступает спустя несколько недель. В смертельных случаях кровь в моче наблюдается все время, количество последней уменьшено, иногда до полного отсутствия мочи; смерть наступает на 8 — 10 день. О чрезвычайных ядовитых свойствах мышьяковистого водорода говорят следующие факты: проф. Гелен умер на 3-й день от этого яда, количество которого едва равнялось <sup>1</sup>/<sub>2</sub> мг. Другой химик оправился только через 7 недель, после того как M. водород поступил через легкие в количестве, соответствующем всего 7,5 мг мышьяка. <i> Лечение острого отравления</i> состоит в том, чтобы по возможности удалить из организма еще не успевший всосаться яд и, кроме того, сделать безвредным уже всосавшийся М., переводя его в нерастворимое соединение. Первое достигается рвотными средствами (апоморфин под кожу) и промыванием желудка. Второе показание стараются выполнить назначением водной окиси железа, которую можно выписать из аптеки под названием <i>"противоядие от М</i> <i>.";</i> последнее дают столовыми ложками каждые <sup>1</sup>/<sub>4</sub>—<sup>1</sup>/<sub>2</sub> часа (противоядие от М. приготовляется следующим образом: 100 чч. раствора серно-железной соли, уд. в. 1,248, разбавляют 300 частями холодной воды; в таком количестве воды растворяют 20 чч. серно-кислой магнезии; затем к раствору серно-кислой соли мало-помалу прибавляют смесь магнезии c водой и жидкость сильно взбалтывают, избегая при этом разогревания; смесь имеет мутный вид, бурый цвет и горько-соленый вкус; перед употреблением ее следует сильно взболтать). При <i> хроническом отравлении</i> необходимо исключить причину вредного влияния и лечить те или другие проявления последнего соответственно каждому данному случаю. <i> Д</i>. <i>К</i>. II. <i>б)</i> <i>М. (санит.).</i> Наиболее страшным ядом является М. в своем соединении с водородом (см. выше о мышьяковистом водороде); в различных соединениях своих с кислородом он составляет яд, все еще опасный, но уступающий в силе предыдущему; в соединении с серой он уже гораздо менее ядовит, а в соединении с органическими телами он совершенно теряет свои ядовитые свойства. Еще в недавнее время веществами, содержащими М. и отличающимися красотой и яркостью красок, окрашивались, главным образом, зеленые ткани, и наиболее распространенным веществом подобного рода была так назыв. <i>швейнфуртская зелень </i>(уксусно-мышьяковисто-кислая медь), содержащая около 58% мышьяковистой кислоты. Ею красились, главным образом, легкие материи, употребляемые для бальных костюмов, затем — вуали, шелковые ткани, ленты, искусственные цветы и т. д.; при исследовании одного образчика зеленого тарлатана, на все платье, по расчету, приходилось не менее 60 г мышьяковистой кислоты. Так как при употреблении швейнфуртской зелени краска просто варится с крахмалом или альбумином, и этой смесью намазываются ткани и цветы, без всякой протравы, которая закрепляла бы краску на ткани, то пигмент легко стирается в руках швей и цветочниц, а равно и при носке окрашенных подобным образом предметов и, осыпаясь, падает на руки или на другие части тела. Болезненные явления, вызванные в некоторых случаях такими тканями, состояли, главным образом, в появлении сопряженной с сильным зудом экземы на тех местах кожи, где платье ближе прилегает к телу, а также и в признаках общего отравления, обусловленного переходом в организм М., вдыхаемого либо в виде мелких пылевых частиц, либо в виде мышьяковистого водорода. В настоящее время употребление приготовленных с М. медных красок для окраски предметов одежды, легких бальных платьев, искусственных цветов и листьев, обоев, детских игрушек и бумажных обложек, идущих на обвертку и украшение конфет и съестных припасов, повсюду преследуется законом; в России подобный закон существует с 1867 г. Современная техника заменила М.-содержащие минеральные краски другими, органическими, пигментами и, главным образом, анилиновыми красками. Но и последние, а в особенности <i>фуксин,</i> оказались не свободными от М. Окрашенные фуксином чулки, носовые платки, кальсоны и т. п. могут вызывать местное воспаление кожи или явления общего отравления — головную боль, дурноту, понос и пр. Фуксин еще недавно почти повсюду получался посредством обработки анилина мышьяковой кислотой. Чистый же фуксин может быть даже принимаем внутрь, в количестве 0,5 г и больше в день, без всяких дурных последствий. В новейшее время употребление мышьяковой кислоты для приготовления анилиновых красок значительно сократилось. Крашенные, а в особенности печатные ткани могут содержать известное количество М. и вследствие того, что нередко в качестве протравы употребляется раствор мышьяковой кислоты или мышьяково-кислого натра. При недовольно тщательной промывке, в ткани остается известное количество М.; точно так же М. удерживается в ткани, если в качестве протрав употребляется мышьяковисто-кислый глинозем. Однако, <i>те небольшие количества М., которые происходят от М.-содержащей протравы, не представляют собой никакой опасности в санитарном отношении.</i> Соответственно этому, германский закон допускает употребление мышьяковистых соединений в качестве протрав и не запрещает даже применения анилиновых красок, хотя и не совсем свободных от М. По мнению свободного союза баварских представителей прикладной химии, к которому примкнул и съезд немецких фабрикантов цветной бумаги, наибольшее содержание М. в красках не должно превышать 0,2 г на 100 г высушенного при 100°С вещества; в предметах же, служащих для одежды, не должно находиться больше 0,002 г М. на 100 кв. см, при том, однако, непременном условии, чтобы остающиеся в предметах соединения М. были не растворимы в воде. При исследовании, в Гигиеническом инст. Московского унив., 7 образчиков ситцевых тканей, при окраске и набивке которых заведомо была применена в виде протравы мышьяковая кислота, в 2-х случаях были найдены лишь следы М., а в 5-ти случаях — более значительные количества его, а именно 0,00168 — 0,00321 г металлического М. на 100 кв. см ткани — цифры, которые немногим отличаются от принятой германскими специалистами предельной величины. При этом оказалось, что при мытье таких тканей без мыла, в промывную воду не переходит и следов М.; если же такую ткань мыть в мыльной воде, то первая промывка дает довольно значительное количество М., при каждой же дальнейшей промывке количество переходящего в промывную воду М. уменьшается, а пятая промывка дает отрицательный результат. Пыль, отделяющаяся от лоскутков такой ткани при перетирании их между пальцами, не содержит М. До сих пор в продаже встречаются иногда <i>обои,</i> окрашенные мышьяксодержащими красками. В прежнее время, когда для окрашивания обоев часто употреблялись минеральные краски (между прочим — зеленые), уже цвет их мог вызывать подозрение на присутствие М.; теперь же, при применении органических красок, цвет обоев не дает решительно никаких указаний на их качества, и М. встречается как в серых, так и в коричневых и красных обоях. Из 176 образцов обоев, исследованных Драгендорфом в Юрьеве, 41 содержал М.; с другой стороны, 121 образец обоев, исследованных Бубновым в Москве, оказались все не содержащими мышьяка. При исследовании тканей, обоев и т. п. на М. не должно забывать, что последний весьма распространен в природе, что следы его встречаются почти повсюду. <i> Качественное</i> определение М. (см.), которое, во всяком случае, должно предшествовать количественному анализу, производится лучше всего в аппарате Марша, при помощи которого можно узнать присутствие <sup>1</sup>/<sub>50</sub> мг М. Для исследования можно или непосредственно брать небольшие кусочки подозрительной ткани или бумаги, или же сперва разрушать органическое вещество посредством нагревания с 25% серной кислотой, которая при 24-часовом воздействии на испытуемые объекты и при темп. в 50—60°С, все красящее начало переводит в растворенное состояние, а растительные и животные волокна превращает в кашицеобразную массу беловатого цвета. Если, в течение получаса, от небольшого количества раствора, в аппарате Марша, получается мышьяковое зеркало, то необх... смотреть

МЫШЬЯК

(возможно, от слова "мышь"; в Древней Руси возникновение такого назв. могло быть связано с применением соединений М. для истребления мышей и крыс;... смотреть

МЫШЬЯК

(As) серые кристаллы; на воздухе происходит окисление. Добывают из сульфидных руд. Применяют в сплавах с медью и свинцом, в некоторых антифрикционных и типографских сплавах; для обесцвечивания стекол, обработки кожи и мехов; в производстве полупроводников; для синтеза лекарственных препаратов, пестицидов, дефолиантов, антисептиков. М. в составе одних соединений является катионом, в др. входит в состав кислотного радикала, но с различной валентностью (арсенаты и арсениты). широко применяются триоксид М., мышьяковистый ангидрид, арсенид меди, арсенопирит и др. токсичность соединений М. зависит не столько от валентности, сколько от его количественного содержания в соединении и степени растворимости. отличительной особенностью всех соединений М. является наличие видовой чувствительности, кожно-резорбтивного действия, высокой кумулятивной способности. Соединения М. поражают нервную систему, стенки сосудов, вызывая увеличение проницаемости и паралич капилляров. токсическое действие М. обусловлено способностью образовывать комплексы с SH-группами и ингибировать ферменты, содержащие эти группы. М. в составе неорганических соединений, различающихся по структуре и физико-химическим свойствам, является ведущим токсическим и бластомогенным началом, что позволило установить для всех соединений М. единый гигиенический регламент. в условиях производства М. и его соединения поступают в организм при ингаляции. Поступление в желудочно-кишечный тракт возможно при загрязнении пищи и воды. Соединения М. способны проникать через неповрежденную кожу, слизистые оболочки и плаценту. Клиническая и патоморфологическая картина острого и подострого отравления всеми соединениями М. имеет общие черты. характерны желудочно-кишечные расстройства, нарушения функциональной активности нервной системы, почек, процессов терморегуляции, гипохромная анемия, уменьшение SH-групп в крови и внутренних органах. Поражение верхних дыхательных путей, включая перфорацию носовой перегородки, ларингиты, фарингиты и бронхиты, часто встречается у рабочих металлургической промышленности, подвергающихся воздействию М. в высоких концентрациях. Соединения неорганического М., особенно трехвалентные, могут вызывать у людей поражения кожи ладонно-подошвенный гиперкератоз. в аргентине, Китае и Мексике описаны случаи гиперкератоза и пигментации кожи при поступлении соединений М. с питьевой водой. Нейропатия (Симметричная, Сенсорно-Моторного Типа ) является отличительным признаком хронического отравления М. особенностью мышьяковистых полиневритов являются ранние расстройства дистальных отделов рук, ног, спонтанные боли, парестезии. Могут развиваться мышечные атрофии, параличи, парезы, атаксия. встречаются невриты зрительного и слухового нервов, нарушения костной проводимости, вестибулярные расстройства. наблюдаются нарушения памяти, речи, развитие энцефалопатии, психозов. Поражение сердечно сосудистой системы проявляется в виде нарушений функции сердца и гемодинамики; вследствие паралича капилляров повышенная порозность кровеносных сосудов. Для соединений М. характерны железодефицитные анемии, обусловленные включением М. в молекулу гемоглобина, следствием чего являются нарушения транспорта кислорода, окислительного фосфорилирования, гемолиз эритроцитов. низкие уровни гемоглобина сочетаются с лейкопенией, эозинофилией, тромбоцитопенией. Имеются единичные указания о влиянии неорганического М. на хромосомы человека и механизмы репарации ДнК. у женщин, имеющих производственный контакт с М. и его соединениями, возможны самопроизвольные аборты и врожденные уродства новорожденных. Эпидемиологически доказано канцерогенное действие М. на дыхательные пути (рак легкого) и кожу. М. откладывается в мышечной ткани, легких, коже, зубах, ногтях, особенно в волосах (до 0,4 мг/кг). выводится с мочой (около 70 %), в меньшей степени через желудочно-кишечный тракт, потовыми и молочными железами. Период полувыведения длителен до 60 суток; в первые сутки выделяется 1/3 поступившего в организм М. Для диагностики используется определение М. и его метаболитов в моче, кале, волосах и ногтях. наличие 200 мкг/мл в пробе мочи как и 100 Ммоль/100 г волос и ногтей является показателем мышьяковой интоксикации.... смотреть

МЫШЬЯК

        As (лат. Arsenicum, от греч. arsen, arren - сильный, мощный; pyc. назв., возможно, от "мышь", связано c применением препаратов M. для истреблен... смотреть

МЫШЬЯК

МЫШЬЯКAs (arsenicum), химический элемент VA подгруппы периодической системы элементов, относится к семейству азота N, P, As, Sb, Bi. Мышьяк наиболее известен из-за использования его и его соединений в качестве яда. В рудах встречается в виде сульфидов, арсенидов, арсенитов и арсенатов. Наибольшее распространение среди мышьяксодержащих минералов имеет арсенопирит (мышьяковый колчедан) FeAsS - основное сырье для получения мышьяка, содержащее до 46% As. Лидерами по производству мышьяка являются Франция, Мексика, Швеция и США.Соединения мышьяка известны с античных времен, наиболее ранние сведения встречаются в работах древнегреческого философа Теофраста (372-287 до н.э.). Открытие элемента обычно приписывают Альберту Великому (Магнусу, 1206-1280), немецкому философу и автору работ по физике. В 1733 Г.Брандт установил, что белый мышьяк в действительности является оксидом мышьяка, а в 1817 шведский химик и минеролог Й.Берцелиус определил относительную атомную массу мышьяка.Свойства и соединения. Мышьяк относится к неметаллам, хотя из трех его аллотропных модификаций (желтой, черной и металлической, или серой) серая представляет собой кристаллическую массу с металлическим блеском на свежем изломе и, в отличие от других модификаций, обладает металлической электрической проводимостью. Серая форма наиболее стабильна при комнатной температуре и свойства в таблице приведены для нее.Мышьяк и все его соединения очень ядовиты. Мышьяк не растворяется в воде, на воздухе медленно окисляется, при сильном нагревании сгорает с образованием оксида As2O3 ("белый мышьяк" с характерным чесночным запахом, плохо растворяется в воде, но взаимодействует с ней с образованием амфотерного гидроксида мышьяка(III) As(OH)3, или ортомышьяковой кислоты H3AsO3, которая в свободном состоянии не получена, а известна лишь в водном растворе, где находится в равновесии с метамышьяковистой кислотой: . При взаимодействии As2O3 со щелочами образуются соли мышьяковистой кислоты - арсениты).Соединения мышьяка(III) - восстановители; окисляясь, они переходят в соединения мышьяка(V).Мышьяковая кислота H3AsO4 - твердое, хорошо растворимое в воде вещество, более сильная кислота, чем мышьяковистая. При прокаливании образует белую стеклообразную массу - As2O5 (оксид мышьяка(V), или мышьяковый ангидрид). Соли мышьяковой кислоты - арсенаты (средние) и гидро- и дигидроарсенаты (кислые). Мышьяковая кислота и ее соли - окислители.Гидрид мышьяка, или арсин, AsH3 - бесцветный газ с чесночным запахом, малорастворимый в воде. Образуется при восстановлении соединений мышьяка. При нагревании разлагается с выделением свободного мышьяка, который, оседая на холодной поверхности, образует черный блестящий налет ("мышьяковое зеркало").С некоторыми металлами мышьяк образует арсениды, например Cu3As, Ca3As2.Применение. В промышленности элементный мышьяк применяют для производства сплавов различного назначения. При добавлении мышьяка к сплавам на основе меди получают мышьяковые латуни и бронзы (в том числе зеркальную бронзу) и тугоплавкие сплавы. Сплавы на основе свинца с добавками мышьяка используются для изготовления аккумуляторных пластин, подшипников, защитной оболочки кабеля, а добавки мышьяка к свинцу применяются для повышения прочности дроби. Однако наибольшее применение находят соединения мышьяка. Растворимые в воде соединения мышьяка применяются в малых дозах в медицине - в стоматологии, для лечения кожных болезней и органов дыхания. Соединения мышьяка используются также в производстве стеклянных изделий, инсектицидов, для уничтожения грызунов, сорняков, при дублении кож и защите кожаных изделий, для обработки музейных экспонатов от порчи.... смотреть

МЫШЬЯК

МЫШЬЯ́К (мышъ-), а и у, м.Кристаллическое вещество с серебристым блеском, входящее в состав многих минералов; арсеник.А тѣ руды и минералы, которых руд... смотреть

МЫШЬЯК

(лат. Arsenicum), As,- хим. элемент гл. подгруппы V группы периодич. системы элементов, ат. номер 33, ат. масса 74,9216. В природе представлен од... смотреть

МЫШЬЯК

As (лат. Arsenicum, от греч. arsen, arren - сильный, мощный; pyc. назв., возможно, от "мышь", связано c применением препаратов M. для истребления мышей и крыс * a. arsenic; н. Arsen; ф. arsenic; и. arsenico), - хим. элемент V группы периодич. системы Менделеева, ат.н. 33, ат. м. 74,9216. Природный M. состоит из одного стабильного изотопа 75As. Соединения M. были известны ещё в Древнем Египте, где использовались для получения красок, лекарств и ядов. Получение свободного M. приписывают нем. алхимику Альберту Великому (ок. 1250). B 1789 A. Лавуазье включил M. в список хим. элементов. M. неметалл. Существует неск. аллотропич. модификаций M. При обычных условиях наиболее устойчив "металлический", или серый, M. (О±-As) c гексагональной решёткой (a=0,4131 нм, a=54В° 10') и плотностью 5730 кг/м3. При атм. давлении M. возгоняется при 615В°C не плавясь; tпл817В°C (при 3,6 МПa). Уд. теплоёмкость (298 K) 330 Дж/(кгВ·K); температурный коэфф. линейного расширения (323 K) 6,02 * 10-6 K-1; уд. электрич. сопротивление (273 K) 35В·* 10-8 OмВ·м; термич. коэфф. электросопротивления (273-373 K) 3,9 * 10-3 K-1. Tв. по Бринеллю (293 K) 1500 МПa по Moocy 3,5. Степени окисления +5, +3 и -3. Серый M. на воздухе быстро тускнеет, покрываясь плёнкой As2O3, при нагревании выше 400В°C горит. При нормальной темп-pe реагирует c галогенами, концентрир. HNO3 и H2SO4 при нагревании - c царской водкой, расплавами щелочей; c серой образует сульфиды, нерастворимые в воде и кислотах. Известны соли мышьяковой (H3AsO4) к-ты - арсенаты, a также соли ортомышьяковистой (H3ASO3) и мета- мышьяковистой (HAsO2) к-т - арсениты. Последние две кислоты в свободном виде не получены. При сплавлении c металлами M. образует арсениды. Bce соединения мышьяка чрезвычайно ядовиты, ПДК 0,3 мг/м3. Кларк As 1,7 * 10-4% по массе. Из-за летучести своих соединений M. не накапливается при магматич. процессах; концентрируется, осаждаясь совместно c S, Se, Sb, Fe, Ni, Co и др. из гидротермальных растворов. Известно св. 120 минералов, содержащих M.; наиболее распространены Реальгар, Аурипигмент и Арсенопирит - осн. руда на M. B пром-сти M. получают восстановлением As2O3 углём. As2O3, в свою очередь, получают окислит. обжигом мышьяковых руд или как побочный продукт обжига полиметаллич. руд, почти всегда содержащих M. Сырой As2O3 очищают возгонкой при t 500-600В° C и используют для произ-ва мышьяка и его соединений. Органич. соединения M. применяют как лекарство. M. добавляют в нек-рые сорта бронз, латуней, типографских сплавов; арсениды галлия и индия широко используются в полупроводниковой технике; арсенаты - пьезо- и сегнетоэлектрики, компоненты люминофоров. Соединения M. - компонент боевых отравляющих в-в. A. A. Борисов.... смотреть

МЫШЬЯК

(возможно, от слова мышь: в Др. Руси мышьяковыми соединениями травили насекомых и грызунов) - хим. элемент, символ As (лат. Arseni-cum), ат. н. 33, ат.... смотреть

МЫШЬЯК

(arsenic) ядовитый химический элемент металл серого цвета; отравление мышьяком вызывает у человека тошноту, рвоту, понос, мышечные спазмы, судороги и кому (в случае попадания в организм в больших дозах). К лекарственным веществам, являющимся антидотом для мышьяка, относится димеркапрол. Раньше человек мог легко отравиться мышьяком, так как он содержался в крысином яде и входил в состав липкой бумаги от мух. Впервые он был признан ядовитым веществом в XIX веке, после чего с ним стали обращаться с крайней осторожностью, однако его присутствие в организме человека было трудно определить. Сегодня наличие мышьяка в организме человека определяется достаточно просто. Ранее мышьяк широко использовался в медицине, наиболее важными лекарственными препаратами, в состав которых входил мышьяк, были арсфенамин (сальварсан) (arsphcnamine, Salvarsan) и неоарсфенамин (nеоarsphenamine), применявшиеся для лечения сифилиса и опасных паразитических заболеваний. Обозначение: As.... смотреть

МЫШЬЯК

(лат. Arsenicum), хим. элементУ гр. периодич. системы. Рус. назв. от "мышь" (препараты М. применялись для истребления мышей и крыс). Образует неск. мод... смотреть

МЫШЬЯК

МЫШЬЯК (лат. Arsenicum) - As, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 33, атомная масса 74,9216. Русское название от "мышь" (препараты мышьяка применялись для истребления мышей и крыс). Образует несколько модификаций. Обычный мышьяк (т. н. металлический, или серый) - хрупкие кристаллы с серебристым блеском; плотность 5,74 г/с<span>м&amp;sup3</span>, при 615 .С возгоняется. На воздухе окисляется и тускнеет. Добывают из сульфидных руд (минералы арсенопирит, аурипигмент, реальгар). Компонент сплавов с медью, свинцом, оловом и др. и полупроводниковых материалов. соединения мышьяка физиологически активны и ядовиты; служили одними из первых инсектицидов (см., напр., Арсенаты металлов). Неорганические соединения мышьяка применяются в медицине как общеукрепляющие, тонизирующие средства, органические - как противомикробные и противопротозойные (при лечении сифилиса, амебиаза и др.).<br>... смотреть

МЫШЬЯК

МЫШЬЯК (лат . Arsenicum), As, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 33, атомная масса 74, 9216. Русское название от "мышь" (препараты мышьяка применялись для истребления мышей и крыс). Образует несколько модификаций. Обычный мышьяк (т. н. металлический, или серый) - хрупкие кристаллы с серебристым блеском; плотность 5, 74 г/см3, при 615 °С возгоняется. На воздухе окисляется и тускнеет. Добывают из сульфидных руд (минералы арсенопирит, аурипигмент, реальгар). Компонент сплавов с медью, свинцом, оловом и др. и полупроводниковых материалов. Соединения мышьяка физиологически активны и ядовиты; служили одними из первых инсектицидов (см., напр., Арсенаты металлов). Неорганические соединения мышьяка применяются в медицине как общеукрепляющие, тонизирующие средства, органические - как противомикробные и противопротозойные (при лечении сифилиса, амебиаза и др.).<br><br><br>... смотреть

МЫШЬЯК

"...Мышьяк (неочищенный мышьяк) представляет собой твердое вещество, извлекаемое из природных арсенопиритов.Он существует в двух основных формах:а) обы... смотреть

МЫШЬЯК

- (лат. Arsenicum) - As, химический элемент V группы периодическойсистемы, атомный номер 33, атомная масса 74,9216. Русское название от""мышь"" (препараты мышьяка применялись для истребления мышей и крыс).Образует несколько модификаций. Обычный мышьяк (т. н. металлический, илисерый) - хрупкие кристаллы с серебристым блеском; плотность 5,74 г/см3,при 615 .С возгоняется. На воздухе окисляется и тускнеет. Добывают изсульфидных руд (минералы арсенопирит, аурипигмент, реальгар). Компонентсплавов с медью, свинцом, оловом и др. и полупроводниковых материалов.Соединения мышьяка физиологически активны и ядовиты; служили одними изпервых инсектицидов (см., напр., Арсенаты металлов). Неорганическиесоединения мышьяка применяются в медицине как общеукрепляющие,тонизирующие средства, органические - как противомикробные ипротивопротозойные (при лечении сифилиса, амебиаза и др.).... смотреть

МЫШЬЯК

• мышьяк m english: arsenic deutsch: Arsen n français: arsenic m Синонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неме... смотреть

МЫШЬЯК

arsenic* * *мышья́к м.arsenic, Asбе́лый мышья́к — white arsenic, arsenic whiteжё́лтый мышья́к — arsenic yellow, arsenic trisulphideметалли́ческий мыш... смотреть

МЫШЬЯК

МЫШЬЯК (символ As), ядовитый полуметаллический элемент пятой группы периодической таблицы; вероятно, был получен в 1250 г. Соединения, содержащие мышья... смотреть

МЫШЬЯК

1) Орфографическая запись слова: мышьяк2) Ударение в слове: мышь`як3) Деление слова на слоги (перенос слова): мышьяк4) Фонетическая транскрипция слова ... смотреть

МЫШЬЯК

-а́, м. 1.Химический элемент, твердое ядовитое вещество, входящее в состав многих минералов.2.Препарат этого вещества (используется в медицине и техни... смотреть

МЫШЬЯК

МЫШЬЯК (Arsenium), As, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 33, атомная масса 74,9216; неметалл серого, желтого или черного цвета, tпл 817 шC, возгоняется при 615 шC. Мышьяк используют для получения полупроводниковых материалов (арсенид галлия и др.), лекарственных средств. В старину соединения мышьяка - распространенные яды. Химическим элементом мышьяк признан А. Лавуазье в 1789. <br>... смотреть

МЫШЬЯК

(Arsenium), As, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 33, атомная масса 74,9216; неметалл серого, желтого или черного цвета, t<sub>пл</sub> 817 °C, возгоняется при 615 °C. Мышьяк используют для получения полупроводниковых материалов (арсенид галлия и др.), лекарственных средств. В старину соединения мышьяка - распространенные яды. Химическим элементом мышьяк признан А. Лавуазье в 1789.... смотреть

МЫШЬЯК

производное от мышь, первонач. – "мышиный яд"; см. Мi. ЕW 208; Преобр. I, 577; Шрадер–Неринг I, 58. Невероятно преобразование незасвидетельствованного *мужьякъ, которое якобы калькирует греч. "мышьяк" : "мужской" (мышьяк получил это название из-за своей силы), вопреки Брандту (РФВ 23, 86 и сл.). Ср. мышьяк – название растения "Vicia сrасса" (Барсов, Причит.), а также мыший, мышиный горох – то же.... смотреть

МЫШЬЯК

корень - МЫШЬЯК; нулевое окончание;Основа слова: МЫШЬЯКВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - МЫШЬЯК; ⏰Слово Мышьяк содерж... смотреть

МЫШЬЯК

м хим arsénio m; фрм arsénico mСинонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение, реа... смотреть

МЫШЬЯК

мышья́к, мышьяки́, мышьяка́, мышьяко́в, мышьяку́, мышьяку́, мышьяка́м, мышья́к, мышьяки́, мышьяко́м, мышьяка́ми, мышьяке́, мышьяка́х (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение, реальгар, элемент... смотреть

МЫШЬЯК

arsenik* * *мarsenik (-ği); sıçanotuСинонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение,... смотреть

МЫШЬЯК

(2 м), Р. мышьяка/ и мышьяку/Синонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение, реальг... смотреть

МЫШЬЯК

МЫШЬЯК мышьяка, мн. нет, м. 1. Химический элемент, твердое вещество, в больших дозах ядовитое, обычно входящее в состав разных минералов, употр. для химических, технических и медицинских целей. 2. Препарат этого вещества, прописываемый при расстройстве общего питания и нервной системы (мед., апт.). Впрыскивать мышьяк.<br><br><br>... смотреть

МЫШЬЯК

Мышьяк ■ Находится всюду. Вспомнить г-жу Лафарж. ■ Однако некоторые народы употребляют его в пищу.Синонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигме... смотреть

МЫШЬЯК

м1) хим. Arsen n 2) (препарат) Arsenik n Синонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, раст... смотреть

МЫШЬЯК

(англ. arsenic), металл, встречается совместно с медью в некоторых рудных разработках, особенно в Центральной Германии. По-видимому, такая мышьяковистая медь, содержащая до 3% М., высоко ценилась и употреблялась сознательно для улучшения литейных качеств и твердости. Потеряла свое значение с развитием металлургии бронзы.... смотреть

МЫШЬЯК

мышьякזַרנִיך ז'; אַרסֶן ז'* * *ארסןזרניךСинонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, раст... смотреть

МЫШЬЯК

(Arsenicum; As)химический элемент V группы периодической системы Д.И. Менделеева, атомный номер 33, атомная масса 74,9216; соединения М. ядовиты; некот... смотреть

МЫШЬЯК

м. хим.arsenic mСинонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение, реальгар, элемент ... смотреть

МЫШЬЯК

м. arsenico m, As - белый мышьяк- двусернистый мышьяк- жёлтый мышьяк- красный мышьяк- металлический мышьяк- самородный мышьяк- серый мышьяк- чёрный мы... смотреть

МЫШЬЯК

1) arsenic2) arsenium– белый мышьяк– желтый мышьяк– металлический мышьяк– самородный мышьякСинонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брун... смотреть

МЫШЬЯК

Rzeczownik мышьяк m Chemiczny arsen m

МЫШЬЯК

мышья́к, -а́Синонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение, реальгар, элемент

МЫШЬЯК

мышьяк (Arsenicum; As) — химический элемент V группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 33, атомная масса 74,9216; соединения М. ядовиты; некоторые из них применяются в качестве лекарственных средств, сельскохозяйственных. ядохимикатов. <br><br><br>... смотреть

МЫШЬЯК

м. хим., фарм.arsénico mвпрыснуть мышьяк — inyectar arsénico

МЫШЬЯК

Искон. Суф. производное от мышь. Исходное значение «мышиный яд».Синонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опе... смотреть

МЫШЬЯК

мышьяк, мышь′як, -а (-у), м. Химический элемент, твёрдое ядовитое вещество, входящее в состав нек-рых минералов, а также препараты из этого вещества, употр. в медицине и технике.<br>прил. ~овый, -ая, -ое и мышьячный, -ая, -ое (устар.).<br><br><br>... смотреть

МЫШЬЯК

(Arsenicum; As) химический элемент V группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер 33, атомная масса 74,9216; соединения М. ядовиты; некоторые из них применяются в качестве лекарственных средств, сельскохозяйственных. ядохимикатов.... смотреть

МЫШЬЯК

МЫШЬЯК, -а(-у), м. Химический элемент, твёрдое ядовитое вещество, входящее в состав некоторых минералов, а также препараты из этого вещества, употр. в медицине и технике. || прилагательное мышьяковый, -ая, -ое и мышьячный, -ая, -ое (устар.).... смотреть

МЫШЬЯК

мышьяк м 1. хим. Arsen n 1 2. (препарат) Arsenik n 1Синонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полум... смотреть

МЫШЬЯК

мышь'як, -'аСинонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение, реальгар, элемент

МЫШЬЯК

砷 shēn; (белый) 秕霜 pīshuāngСинонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение, реальгар... смотреть

МЫШЬЯК

м. хим. arsenic {-ik} m

МЫШЬЯК

сущ. муж. рода, только ед. ч.хим.миш'як

МЫШЬЯК

arzénСинонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение, реальгар, элемент

МЫШЬЯК

I. арсен (-ну), мишак (-ку). -як белый - аршеник. II. Мышьяк, бот. Sanguisorba officinalis L. - родовик (-ку) (звичайний), сухозлітниця, стягникров (-ву), наголоватень (-тня), яловий золотник (-ку).... смотреть

МЫШЬЯК

мышьякArsen {n}Синонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение, реальгар, элемент

МЫШЬЯК

(элемент) Арсе́н, -ну; (простое вещество) арсе́н, -ну Синонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение, реальгар, элемент... смотреть

МЫШЬЯК

м. arsenico Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: арсеник, арсеникум, арсенопирит, аурипигмент, брунец, минерал, неметалл, опермент, полуметалл, растение, реальгар, элемент... смотреть

МЫШЬЯК

فقط مفرد : آرسنيك (As) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 33 و جرم اتمي 74.92160 ؛ مرگ موش

МЫШЬЯК

Ударение в слове: мышь`якУдарение падает на букву: яБезударные гласные в слове: мышь`як

МЫШЬЯК

• arsen• arzen• arzén• As (arzén)• otrušík• utrejch

МЫШЬЯК

мышья'к, мышьяки', мышьяка', мышьяко'в, мышьяку', мышьяку', мышьяка'м, мышья'к, мышьяки', мышьяко'м, мышьяка'ми, мышьяке', мышьяка'х

МЫШЬЯК

Мышья́к. Искон. Суф. производное от мышь (см.). Исходное значение «мышиный яд».

МЫШЬЯК

Начальная форма - Мышьяк, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

МЫШЬЯК

margimush

МЫШЬЯК

м. хим. arsenic, As— металлический мышьяк

МЫШЬЯК

м. мышьяк (1. уулуу, катуу химиялык элемент; 2. мышьяк аралаштырылган дары-дармек).

МЫШЬЯК

мышьяк = м. arsenic; мышьяковистый arsenious; мышьяковый arsenic(al).

МЫШЬЯК

1. arsenik

МЫШЬЯК

Образование от существительогомышь с первичным значением "мышиный яд".

МЫШЬЯК

Мышья́кaseniki (-), zarniki (-)

МЫШЬЯК

м.arsenic, As

МЫШЬЯК

М мн. нет 1. kim. arsen; 2. tib., farm. arsen preparatı.

МЫШЬЯК

Мышьяк- arsenicum (As); arrhenicum;

МЫШЬЯК

arsenik • eo: arsenoarsenikum • eo: arseno

МЫШЬЯК

arsenic, As

МЫШЬЯК

хим. мыш'як, муж.

МЫШЬЯК

мышьяк мышь`як, -`а

МЫШЬЯК

мышьяк арсеник(ум)

МЫШЬЯК

мышьякм хим. τό ἀρσενικό{ν}.

МЫШЬЯК

мыш'як, -ку

МЫШЬЯК

м. (препарат) Arsenik n.

МЫШЬЯК

Смотри Мышьяк (As).

МЫШЬЯК

мышьяк арсен; маргимуш

МЫШЬЯК

- гибрид позвоночных

МЫШЬЯК

{N} զառիկ մկնդեղ

МЫШЬЯК

(As) мыш'як, -ку

МЫШЬЯК

м мышьяк, мышаяк

МЫШЬЯК

Мышь Мышьяк

МЫШЬЯК

arsenico

МЫШЬЯК

мышьяк.

МЫШЬЯК

Мыш'як

МЫШЬЯК

күшәла

МЫШЬЯК

күшәла

МЫШЬЯК

күшала

МЫШЬЯК

мышьяк

T: 47